Colegio Católico CRISTOBAL COLON
TECNOLOGÍA
Mtro. Elías Morales García
Alumna: Clarissa Castañeda Soqui
C.E 2016-2017
La transformación
de los materiales: La reacción química.
Temas: REACCIONES QUÍMICAS.
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS.
ECUACIÓN QUÍMICA Y BALANCEO DE ECUACIONES.
ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
• REACCIONES
QUÍMICAS
Se pueden clasificar de
varias maneras, una de ellas es por el tipo de producto que se genera. Entre
las reacciones más relevantes se hallan las de síntesis, en las cuales 2 o más sustancias se combinan para formar
una nueva.
•TIPOS
DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones
de síntesis o de combinación:
Donde los reactivos
se combinan entre sí para originar un producto diferente.
Se representan mediante la ecuación: A+B→C
Donde A y B son reactivos cuales quiera y C el
producto formado.
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacciones de descomposición (pueden ser de 2 tipos):
1. Reacción de descomposición
simple: Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes.
Es la reacción inversa a la síntesis donde: A →
B+C. Donde A es un compuesto y se descompone en los reactivos que lo componen
“B+C”
CO2(g) →
CO2(g) C(s) + O2(g)
2. Reacción de descomposición
mediante un reactivo: En este caso una sustancia requiere de un reactivo para
su descomposición.
Se representa por AB + C → AC + BC, donde el
compuesto químico AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos
químicos AC y BC.
2 ZnS (S)
+ 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)
Reacciones
de sustitución o desplazamiento
Una sustancia sustituye el lugar de
alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente
sustituido queda libre.
Se representa por la ecuación: AB +C → AC + B,
donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para formar el
compuesto químico AC y liberar B.
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Reacciones
de doble sustitución (o doble desplazamiento)
Se presenta un intercambio entre los elementos
químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la
reacción química.
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) →
Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)
• ECUACIÓN QUÍMICA Y BALANCEO DE ECUACIONES.
Es la representación
gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que
reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también
nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la
reacción, en sí es la manera de representarlas.
Balancear
una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de
los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen
distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que
un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias
reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de
los productos"
Veremos 3
tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN
(REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
Balanceo
por tanteo
Para
balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo
siguiente
"En
una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los
reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo
se transforma"
Como todo
lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los
elementos de la siguiente manera:
Balancear
primero
Metales y/o no metales
Oxígenos
Hidrógenos
De esta
manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado
principalmente por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear
por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados
"Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se
trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Balanceo por el método de óxido-reducción
Es
también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y
(hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su
valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su
valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas:
·
1. Todos
los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero
·
2. El
hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1
·
4. Los
alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1
·
5. Los
alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2
·
6. Los
alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1
·
7. La
suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a
la carga de los compuestos
·
8. Si
algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y
cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye.
Balanceo por el método algebraico/matemático
Se siguen
los siguientes pasos:
- · Escribir sobre cada molécula una literal, siguiendo el orden alfabético.
- · Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción
- · A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula identificada por letra.
- · Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula
- · Se cambia la flecha por un signo igual =
- · Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno.
- · Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas.
• ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Para que
una reacción ocurra, se deben romper los enlaces de una o varias sustancias de
modo que se formen otras, necesitándose energía para ello. En las reacciones
químicas siempre hay energía involucrada, calorífica o luminosa, por ejemplo.
Las reacciones químicas que liberan energía a su alrededor, generalmente en
forma de calor, son llamadas exotérmicas (del griego exo, que significa fuera).
En
ocasiones, el ser humano ha empleado algunas reacciones químicas para
aprovechar la energía producida por ellas por los productos que se generan.
Esta
reacción entre el nitrógeno y el hidrogeno es muy común en la industria para
sintetizar amoniaco, que se utiliza en la producción de fertilizantes, como
desengrasarte y para limpiar manchas, entre otros usos.
Otro grupo
de reacciones son las de descomposición, que como su nombre indica, son
aquellas en las que reactivos se rompe, fragmenta o divide para dar lugar a dos
o más sustancias. Estas reacciones son inversas a las síntesis, porque en lugar
de que a partir de uno o más reactivos se genere un producto, se forman dos o más
productos a partir de un reactivo. La reacción de descomposición que se muestra
a continuación es importante en el proceso de elaboración del cemento.
CaCO3(s)à CaO(s) + CO2(g)
Un tercer
grupo son las reacciones de sustitución. En ellas, un elemento desplaza a otro
que está formado parte de un compuesto, tomando su lugar.
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica#Tipos_de_reacciones
